semana 5 y 6

 

DESCRAGAR CUESTIONARIO DE SEMESTRE AQUI RALIZAR A MANO

TALLER – PROPIEDADES DE LA MATERIA 

1. ¿Precise el concepto de elemento y de 3 ejemplos?

2. ¿Especifique el concepto de molécula y compuesto, mencionando la diferencia que existe entre estos dos conceptos? De 2 ejemplos de cada concepto

3. ¿Qué sucede cuando a un compuesto químico con igual tipo de átomos, se le varían sus proporciones?

4. ¿Qué es una sustancia pura y que características presenta?

5. ¿Con sus propias palabras diga que es una mezcla?

6. ¿Mencione que diferencia existe entre una mezcla y una reacción química?

7. ¿Qué es una mezcla homogénea y heterogénea? mencione 2 ejemplos de cada mezcla

8. Explique los métodos de separación de sólidos y mencione un proceso en el que son utilizados

SEMANA 3 Y 4

 

ACTIVIDAD EN CLASE

Resolver la preguntas en el cuaderno de química.

• Soluciona las siguientes preguntas, al finalizar debe de discutirlas con otro compañero
• Cuando haces un jugo de maracuya, ¿Qué procesos llevas a cabo?

• ¿Sabes que procedimientos se llevan a cabo cuando se hacen los licores? Menciones mínimo 2 procesos
• ¿de donde sale la gasolina y como la hacen?
• ¿Qué se trata de hacer en una obra cuando observas a los obreros sacudiendo una malla grande la cual contiene arena y rocas entre otros componentes?
• Cuándo hacen el arroz para el almuerzo, ¿Qué pasa con el aceite que se agrega? ¿se mezcla con el agua?
• ¿si por tu casa hay una charca de agua con arena, ¿Cómo harias para que una muestra de esta quede solo con agua pura?

LA MATERIA

El concepto materia se refiere a todo aquello que tiene la capacidad de adquirir forma, se puede captar con los sentidos, ocupa espacio, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza.

La materia puede clasificarse en dos categorías principales que corresponden a: sustancias puras y mezclas, a continuación vamos a ves cada uno, junto con su clasificación.



SUSTANCIAS PURAS: Son aquellas sustancias de composición definida que no se pueden descomponer en otras sustancias puras más sencillas por ningún método físico (evaporación, decantación, etc.). Las sustancias puras se clasifican en elementos, moléculas y compuestos.

Elementos: sustancias compuestas por el mismo tipo de átomos. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 118 en la actualidad.

Moléculas: sustancias compuestas por la unión de dos o más átomos, sin importar si se trata del mismo tipo de átomo. Ejemplos: oxigeno diatómico O2, ozono O3 y el ácido nítrico HNO3

Compuesto: unión de dos o más tipos de átomos. Su diferencia entre las moléculas radica en que los compuestos deben tener al menos dos átomos diferentes. Ejemplos: cloruro de sodio NaCl, carbonato de calcio CaCO3 y ácido sulfúrico H2SO4.

· Los compuestos orgánicos: son aquellos que tienen al carbono como elemento principal combinado con elementos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Los carbohidratos, los lípidos y las proteínas son ejemplos de compuestos orgánicos.

· Los compuestos inorgánicos: son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal. El agua (H2O) y el cloruro de sodio (NaCl) son ejemplos de compuestos inorgánicos.


MEZCLAS:

sustancias de composición variable y se dan por la unión de dos o más sustancias puras en las que se conserva sus propiedades individuales, debido a que no reaccionan quimicamente. Se pueden descomponer mediante procesos físicos en sustancias puras. Las mezclas las podemos clasificar como mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Mezclas homogéneas: es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Agua de mar, alcohol de uso medicinal, aceite de cocina, sangre, bronce y aire.
















Mezclas heterogéneas: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Agua y aceite, Vinagre y aceite, arena y agua, granito.



PROPIEDADES DE LA MATERIA

Se llama propiedades de la materia a sus características específicas. Algunas de estas características son comunes a todas las formas de la materia y por eso se las reconoce como propiedades generales o extrínsecas. Otras difieren según el grupo y se conocen como propiedades particulares o intrínsecas.

Algunas, también, son diferentes incluso dentro del mismo grupo para cada una de las sustancias que forman parte de él, considerándose propiedades específicas. Sin embargo, existe otra clasificación fundamental respecto a las propiedades de la materia, ligadas al tipo de característica que cada una de ellas viene a diferenciar. Es la que divide a las propiedades entre las físicas y las químicas.



PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA


Son aquellas comunes para todas las sustancias, es decir, que no caracterizan a una sustancia en particular, son propiedades generales como la forma, el tamaño, la masa, el volumen y el peso. Así, por ejemplo, podemos establecer la masa y el volumen de una sustancia de 30 gramos (g) y 100 mililitros (ml), respectivamente, pero esto no es particular para dicha sustancia ya que es posible que existan muchas otras que logren tener la misma masa y el mismo volumen en un momento determinado. Las siguientes son algunas de las propiedades generales de la materia:

Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo 

Extensión: (Volumen) Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.

Peso: Fuerza con que la Tierra atrae a un cuerpo, por acción de la gravedad.

Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.



A continuación, coloca debajo de cada imagen la propiedad general a la que se hace referencia: 

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA


PROPIEDADES FÍSICAS

Las propiedades físicas de la materia son observadas o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o del comportamiento químico de la sustancia, sin la alteración de su composición o de su naturaleza química.

Los cambios en las propiedades físicas de un sistema describen sus transformaciones y su evolución temporal entre estados instantáneos. Existen algunas características que no se puede determinar en forma clara si corresponden a propiedades o no, como el color: puede ser visto y medido, pero lo que cada persona percibe es una interpretación particular.

A estas propiedades basadas en hechos físicos reales pero sujetos a aspectos secundarios se las llama supervenientes. Excluyéndolas, la siguiente lista expone algunos ejemplos de propiedades físicas de la materia:

Elasticidad: Capacidad de los cuerpos para deformarse al aplicarse una fuerza, y luego recuperar su forma original.


Maleabilidad: se refiere a la capacidad de un material para ser conformado en láminas delgadas sin romperse. Ejemplo, aluminio.

Plasticidad: Cualidad opuesta a la elasticidad. Indica la capacidad que tiene un material de mantener la forma que adquiere al estar sometido a un esfuerzo que lo deformó. Por ejemplo, un envase de platico.

Tenacidad: Resistencia a la rotura de un material cuando está sometido a esfuerzos lentos de deformación. Ejemplo, acero.

Fragilidad: Es el opuesto de la tenacidad, es la facilidad con la que se rompe un material sin que se produzca deformación elástica. Por ejemplo, el vidrio

Punto de fusión: Punto de temperatura al que, luego de descender de él, el cuerpo pasa del estado líquido al sólido.

Punto de ebullición: temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.

Dureza: Resistencia que opone un material al ser rayado.

Conductibilidad: Propiedad de algunas sustancias para conducir electricidad y calor.

Ductilidad: Propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres. 

Temperatura: Medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo.

ACTIVIDAD EN CLASE

A continuación, hay una lista de conceptos trabajados en clase. En cada caso colocar si la definición es verdadera o falsa.

 

 

 

4TO PERIODO SEMANA 1 Y 2

 

ENTREGABLE IV PERIODO DESCARGAR AQUI

PROCESO DE FELXIBILIZACION DESCARGAR AQUI

HILO CONDUCTOR 

¿La electrólisis del agua y la ebullición del agua corresponden cambios físicos o químicos? 

TÓPICO GENERATIVO 

¡Preparemos agua artificial!

- Materia

- Propiedades físicas y químicas

- Propiedades intensivas y extensivas.

META ESPECÍFICA 

El estudiante comprenderá la diferencia entre las propiedades físicas y químicas que presenta la materia 

DESEMPEÑOS

• El estudiante comprende el concepto de materia y sus tipos.
• El estudiante comprende la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia.
• El estudiante comprende la diferencia entre las propiedades intensivas y extensivas de la materia.

FASE DE EXPLORACIÓN

A partir de la lectura realizar un mapa mental

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA 

Por definición, se denomina materia a todo aquello que tiene masa y existe en el espacio, siendo perceptible su presencia a través de los sentidos. Es por esto que todos los cuerpos conocidos constituyen materia, y por lo tanto existe una multiplicidad casi infinita de tamaños, formas, texturas y colores. 

Entre todas estas distinciones, tal vez la de mayor notoriedad sea la diferencia entre los estados en los que puede aparecer la materia, pudiendo venir en forma sólida, líquida o gaseosa. La combinación entre los átomos es lo que forma las moléculas, que precisamente son el elemento que se combina formando la materia. 

Se llama propiedades de la materia a sus características específicas. Algunas de estas características son comunes a todas las formas de la materia y por eso se las reconoce como propiedades generales. Otras difieren según el grupo y se conocen como propiedades particulares. 

Algunas, también, son diferentes incluso dentro del mismo grupo para cada una de las sustancias que forman parte de él, considerándose propiedades específicas. Sin embargo, existe otra clasificación fundamental respecto a las propiedades de la materia, ligadas al tipo de característica que cada una de ellas viene a diferenciar. Es la que divide a las propiedades entre las físicas y las químicas. 

Propiedades físicas 

Las propiedades físicas de la materia son observadas o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o del comportamiento químico de la sustancia, sin la alteración de su composición o de su naturaleza química. 

Los cambios en las propiedades físicas de un sistema describen sus transformaciones y su evolución temporal entre estados instantáneos. Existen algunas características que no se puede determinar en forma clara si corresponden a propiedades o no, como el color: puede ser visto y medido, pero lo que cada persona percibe es una interpretación particular. 

A estas propiedades basadas en hechos físicos reales pero sujetos a aspectos secundarios se las llama supervenientes. Excluyéndolas, la siguiente lista expone algunos ejemplos de propiedades físicas de la materia. 

• Textura: Capacidad determinada por medio del tacto, que expresa la disposición en el espacio de las partículas del cuerpo. 
• Elasticidad: Capacidad de los cuerpos para deformarse al aplicarse una fuerza, y luego recuperar su forma original. 
• Punto de fusión: Punto de temperatura al que, luego de descender de él, el cuerpo pasa del estado líquido al sólido. 
• Punto de ebullición: Punto de temperatura al que, una vez superado, el cuerpo pasa del estado líquido al gaseoso. 

• Fragilidad: Propiedad de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente. 
• Dureza: Resistencia que opone un material al ser rayado. 
• Conductibilidad: Propiedad de algunas sustancias para conducir electricidad y calor. 
• Ductilidad: Propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres. 
• Temperatura: Medida de grado de agitación térmica de las partículas del cuerpo. 
• Solubilidad: Capacidad que tienen las sustancias de disolverse. 

Propiedades químicas 

Las propiedades químicas de la materia son las que hacen al cambio de composición de la materia. La exposición de cualquier materia a una serie de reactivos o de condiciones particulares puede reaccionar y cambiar su estructura. Estos cambios podrán ser de mayor o menor peligro, y una gran cantidad de ensayos de laboratorio se hacen para prevenir eventuales transformaciones ligadas a esto. 

A continuación se ejemplifican y explican algunos ejemplos de propiedades químicas de la materia: 

• pH: Propiedad química que sirve para medir la acidez de una sustancia o disolución. 
• Estado de oxidación: Grado por el que un átomo se oxida. 
• Poder calorífico: Cantidad de energía que se desprende al producirse una reacción química. 
• Estabilidad química: Capacidad de una sustancia de evitar reaccionar con otras. 
• Alcalinidad: Capacidad de una sustancia para neutralizar ácidos. 
• Corrosividad: Grado de corrosión que puede ocasionar una sustancia. 
• Inflamabilidad: Capacidad de una sustancia de iniciar una combustión al aplicársele calor a suficiente temperatura. 
• Reactividad: Capacidad de una sustancia para reaccionar en presencia de otras. 
• Combustión: La oxidación rápida, que se produce con desprendimiento de calor y de luz. 
• Potencial de ionización: Energía necesaria para separar a un electrón de un 

Fuente: https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz6IBiqclK0

9NA SEMANA

 

 REPASO TEMAS VISTO TERCER PERIODO

1. Realizar el crucigrama que se encuentra en el siguiente link https://es.educaplay.com/recursos-educativos/11510-materia.html. (Tomar pantallazo de la solucion del cricigrama)

2. Realizar los siguientes ejercicios en el cuaderno de quimica

Tomado de:http://elbibliote.com/libro-pedia/manual_csnaturales/3grado/capitulo1/pdf/3.1.4_respuestas.pdf

8VA SEMANA

 

  EVALUACION DE CONOCIMIENTOS

Realizar la evacuación presentada por el modulo con Justificacion En el cuaderno de Química.

6TA Y 7MA SEMANA

 

 ENTREGABLE II CORTE CLICK AQUI

CAMBIOS DE ESTADO 

Denominamos cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.

Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. En el siguiente esquema se debe completar de acuerdo con la definición de los diferentes cambios de estado en la parte de abajo:

Fusión: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al liquido, por aumento de la temperatura. La temperatura a la cual sucede dicho cambio se la llama punto de fusión. 

Solidificación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al solido, por disminución de la temperatura. 

Vaporización: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al gaseoso. Se puede producir de dos formas distintas: 

Ebullición: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al estado de vapor. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido. A la temperatura durante la cual se dice que un determinado líquido hierve se la llama punto de ebullición. 

Evaporación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al estado de vapor. La diferencia con el anterior es que en la evaporación el cambio de estado ocurre solamente en la superficie del líquido. 

Condensación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de gaseoso al liquido, por disminución de la temperatura. 

Sublimación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al gaseoso, por disminución de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio. 

Sublimación inversa: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al solido, por aumento de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio. 

Ejercicios en Clase:

GRAFICAS TEMPERATURA- TIEMPO EN LOS CAMBIOS DE ESTADO 

Cada sustancia funde o hierve a temperaturas características, como lo muestra la siguiente tabla:

Cualquier sustancia estará en estado solido cuando se encuentre por debajo de su temperatura de fusión, estará en estado liquido cuando se encuentre entre su temperatura de fusión y su temperatura de ebullición y estará en estado gaseoso cuando se encuentre por encima de su temperatura de ebullición.

Ejercicio en Clase : 

1. Si se tienen todas las sustancias que están en el cuadro de arriba a 20°C. ¿cuáles de ellas estarán en: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso?