6TA Y 7MA SEMANA

 

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CAMBIOS DE ESTADO 

Denominamos cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.

Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. En el siguiente esquema se debe completar de acuerdo con la definición de los diferentes cambios de estado en la parte de abajo:

Fusión: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al liquido, por aumento de la temperatura. La temperatura a la cual sucede dicho cambio se la llama punto de fusión. 

Solidificación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al solido, por disminución de la temperatura. 

Vaporización: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al gaseoso. Se puede producir de dos formas distintas: 

Ebullición: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al estado de vapor. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido. A la temperatura durante la cual se dice que un determinado líquido hierve se la llama punto de ebullición. 

Evaporación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado liquido al estado de vapor. La diferencia con el anterior es que en la evaporación el cambio de estado ocurre solamente en la superficie del líquido. 

Condensación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de gaseoso al liquido, por disminución de la temperatura. 

Sublimación: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al gaseoso, por disminución de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio. 

Sublimación inversa: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al solido, por aumento de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio. 

Ejercicios en Clase:

GRAFICAS TEMPERATURA- TIEMPO EN LOS CAMBIOS DE ESTADO 

Cada sustancia funde o hierve a temperaturas características, como lo muestra la siguiente tabla:

Cualquier sustancia estará en estado solido cuando se encuentre por debajo de su temperatura de fusión, estará en estado liquido cuando se encuentre entre su temperatura de fusión y su temperatura de ebullición y estará en estado gaseoso cuando se encuentre por encima de su temperatura de ebullición.

Ejercicio en Clase : 

1. Si se tienen todas las sustancias que están en el cuadro de arriba a 20°C. ¿cuáles de ellas estarán en: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso?

 

4TA Y 5TA SEMANA

TALLER- ENLACES QUÍMICOS 

1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a. ¿Cómo se forma?

b. ¿Qué compuestos lo presentan?

c. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2. Definir los siguientes términos:

a. Enlace químico

b. Valencia

c. Regla del octeto

d. Electronegatividad

3. Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

FUERZAS INTERMOLECULARES 

Sin embargo, existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.



Como se habia mencionado anteriormente las fuerzas intermoleculares son conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas. Estas se deben a la presencia o ausencia de electrones en una determinada molecula.

Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.


Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas. Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.



Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:

Fuerzas dipolo - dipolo

Fuerzas de dispersión de London

Fuerzas de puente de hidrógeno (enlace de hidrógeno)



El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es:

enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London

Fuerzas dipolo – dipolo: Las moléculas polares pueden atraerse electroestáticamente entre sí, alineándose, de modo que los extremos positivos y negativos se acerquen.



Fuerzas de dispersión de London: es la fuerza de atracción debido al movimiento de los electrones en un átomo o molécula, que genera un momento dipolar instantáneo, porque solo dura una pequeña fracción de segundo. En el siguiente instante los electrones están en otra posición y el átomo tiene un nuevo dipolo instantáneo y así sucesivamente.


Se denomina polarizabilidad, a la facilidad con que la distribución electrónica de un átomo o molécula, puede distorsionarse por acción de un campo eléctrico externo.

Por lo tanto, la polarizabilidad es la medida de la capacidad de distorsión de la nube electrónica, dentro de un átomo o molécula, originando la formación de un dipolo momentáneo.

La polarizabilidad se incrementa cuando:

ü Hay presencia de gran número de electrones.

ü La nube electrónica es muy difusa.