4TA Y 5TA SEMANA

TALLER- ENLACES QUÍMICOS 

1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a. ¿Cómo se forma?

b. ¿Qué compuestos lo presentan?

c. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2. Definir los siguientes términos:

a. Enlace químico

b. Valencia

c. Regla del octeto

d. Electronegatividad

3. Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

FUERZAS INTERMOLECULARES 

Sin embargo, existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.



Como se habia mencionado anteriormente las fuerzas intermoleculares son conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas. Estas se deben a la presencia o ausencia de electrones en una determinada molecula.

Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.


Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas. Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.



Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:

Fuerzas dipolo - dipolo

Fuerzas de dispersión de London

Fuerzas de puente de hidrógeno (enlace de hidrógeno)



El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es:

enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London

Fuerzas dipolo – dipolo: Las moléculas polares pueden atraerse electroestáticamente entre sí, alineándose, de modo que los extremos positivos y negativos se acerquen.



Fuerzas de dispersión de London: es la fuerza de atracción debido al movimiento de los electrones en un átomo o molécula, que genera un momento dipolar instantáneo, porque solo dura una pequeña fracción de segundo. En el siguiente instante los electrones están en otra posición y el átomo tiene un nuevo dipolo instantáneo y así sucesivamente.


Se denomina polarizabilidad, a la facilidad con que la distribución electrónica de un átomo o molécula, puede distorsionarse por acción de un campo eléctrico externo.

Por lo tanto, la polarizabilidad es la medida de la capacidad de distorsión de la nube electrónica, dentro de un átomo o molécula, originando la formación de un dipolo momentáneo.

La polarizabilidad se incrementa cuando:

ü Hay presencia de gran número de electrones.

ü La nube electrónica es muy difusa.